OTROS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

01. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

2HNO₃  +   6HI ________ 2NO  +   3I₂  +   4H₂O

a)    Cuántos gramos de HNO₃ reaccionaran con 3,5 moles de HI?.

b)    Cuántos gramos de NO del 80%  se producirán con 160 gramos de HNO₃?

c)    Cuántos gramos de I₂ del 90% se obtienen cuando reaccionan 1,8 moles de HNO₃  con 120 gramos de HI del 80%.

d)    Cuántos gramos de NO del 85% se obtendrán con los datos de los reactivos de (c) si la eficiencia de la reacción fue del 75%.

02. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

5P₄O₆  +   8Br₂ ________   4P₂Br₄  +   3P₄O₁₀

a). Cuántas moles de  P₄O₁₀ del 88% se producen con 250 gramos de Br₂?.

b). Cuántos gramos de P₂Br₄ del 91%se obtienen cuando reaccionan 3,7 moles de P₄O₆ del 85% con 310 gramos de Br₂ del 92%.

c). Si en la realidad en el punto 01 se obtienen 70 gramos menos de lo esperado, cuál es la eficiencia de la reacción?.

SIGUIENDO CON LA TEORIA CUANTICA

01.      Para un elemento   ₄₂X⁷⁶, encuentre:

a.    Notación espectral:

b.    e^- x cada nivel:

c.    Periodo y grupo en la tabla periódica (sin utilizar tabla)

d.    No. de n, l, m

e.    m llenos, semillenos y vacios.

02.      Un elemento Y se ubica en  P = 4 G = VI – A, encuentre:

a.    Notación Espectral

b.    n, l, m y ms para la última expresión cuántica.

c.    Valor de A (número másico) si nº = 21

d.    No. de P⁺

e.    Paramagnético o diamagnético??.

COMPOSICION PORCENTUAL Y PROPIEDADES PERIODICAS

1. Calcular la composición porcentual del MgSO4   

2. Determina la formula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% deO. 

3. En la siguiente representación de dos períodos de la tabla, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria: 

G	I–A	II-A	VI–B	III–A	IV–A	V–A	VIA	VII-A	VIIIA
P2	A	B	C	D	E	F	G	H	I
P 3	J	K	L	M	N	O	P	Q	R

Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda:

1.     (   ).         Es el gas noble de menor radio atómico.

2.     (   ).         Tiene 3e^- de valencia y 3 niveles de energía.                            

3.     (   ).         Elemento de mayor energía de ionización.

4.     (   ).         Es un alcalino terreo de menor energía de ionización.

5.     (   ).         Tiene 6e^- de valencia y mayor radio atómico de su serie.

6.     (   ).         Es el halógeno de menor radio atómico.

7.     (   ).         Su configuración electrónica termina 3s²3p²

8.     (   ).         Elemento alcalino de mayor energía de ionización.
 EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A