CONSEJOS PRACTICOS PARA ENFRENTAR LA PRUEBA SABER 11 - 2013

FUNCIÓN HIDRUROS

ESCRIBIR EN TU CUADERNO 7 FORMULAS DE HIDRUROS NO METALICOS Y 7 DE HIDRUROS METALICOS, NOMBRARLOS EN EL SISTEMA TRADICIONAL. ESTE TEMA ENTRA EN EL TALLER DE EVALUACIÓN LA SEMANA ENTRANTE EN TODOS LOS GRADOS ONCE (11°) 2013

OTROS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

01. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

2HNO₃  +   6HI ________ 2NO  +   3I₂  +   4H₂O

a)    Cuántos gramos de HNO₃ reaccionaran con 3,5 moles de HI?.

b)    Cuántos gramos de NO del 80%  se producirán con 160 gramos de HNO₃?

c)    Cuántos gramos de I₂ del 90% se obtienen cuando reaccionan 1,8 moles de HNO₃  con 120 gramos de HI del 80%.

d)    Cuántos gramos de NO del 85% se obtendrán con los datos de los reactivos de (c) si la eficiencia de la reacción fue del 75%.

02. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

5P₄O₆  +   8Br₂ ________   4P₂Br₄  +   3P₄O₁₀

a). Cuántas moles de  P₄O₁₀ del 88% se producen con 250 gramos de Br₂?.

b). Cuántos gramos de P₂Br₄ del 91%se obtienen cuando reaccionan 3,7 moles de P₄O₆ del 85% con 310 gramos de Br₂ del 92%.

c). Si en la realidad en el punto 01 se obtienen 70 gramos menos de lo esperado, cuál es la eficiencia de la reacción?.

TRABAJEMOS CON SOLUCIONES 11º

I.  Considerando la siguiente tabla de solubilidad en (g/ L) para los solutos Y y Z en           un     litro  de solución, resuelve los siguientes interrogantes:

SOLUTO	20ºC	40ºC	60ºC	MASA MOLAR
Y	75 g	90 g	115 g	180 g/mol
Z	100 g	85 g	70 g	70 g/mol

01.    Con respecto a los solutos Y y Z, el uno es sólido y el otro es un gas. Identifique el estado de cada uno y argumente su posición.

02.   Determina el %p/p    de una solución acuosa de Y a 20ºC en 3500 g de H₂O.

03.   Cuál es la M de una solución acuosa de Z a 40ºC.

04.   Cuál es la N de una solución acuosa de Y a 40ºC. (Considere a Y como una base trihidroxilada ).

05.   Se partió de 250 ml de una solución de Z  1,4N y se diluyó hasta 0,7N. Qué cantidad de agua debió añadirse en la disolución?.   

RESUELVE EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS PARA COMPARTIR

01. El Cloruro de plata se puede preparar mediante la siguiente reacción: AgNO3  +    NaCl    _______   AgCl  +    NaNO3 Qué cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtiene con 80 gramos de AgNO3 del 90% de pureza y 70 gramos de NaCl del 80% de pureza. 02. Cuántas moles de Oxido hiponitroso pueden obtenerse cuando    reaccionan 20 gramos de Ácido nítrico con 45 gramos de Ácido sulfhídrico. (b) Cuántas moles sobran de reactivos?. (c) Cuàntos átomos de azufre se producirían en la reacción?. 2HNO3  +  3H2S  _______  2NO  +  3S  +  4H2O  DEJA TU SOLUCION EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS E INTERACTUA CON OTROS