TALLERES DE ESTUDIO PARA RECUPERACIÓN GENERAL ENERO DE 2011

01. Para el elemento cuyo Z = 26, encuentre:

a.    Notación espectral:                       

b.    No. De niveles de energía:           

c.    No. De subniveles de energía:    

d.    No. De orbitales:                            

e.    Orbitales apareados:                      

f.     Orbitales desapareados:               

g.    Orbitales vacios:                             

02. Encuentre el numero máximo de electrones en cada una de las siguientes expresiones cuánticas:

a.    n = 5:                                                                       

b.    n = 5 , l = 3,                                                              

c.    n = 5 , l = 3,   m = -3, -2                                          

d.    n = 5 , l = 3,   m = -3, -2 , ms = +/-1/2 , + 1/2        

03.  Señale cuál situación entre las siguientes, no es posible: Justifique.

a.    Si  l = 1 , m puede ser 0.

b.    Si m = 2, l tiene que ser mínimo 2.

c.    Si m = 2, n puede ser 3.

d.    Si n = 3,  m puede ser 3.

04.  Cuál es la afirmación correcta, respecto a los elementos  ₂₀Ca  y  ₁₃Al: Justifique.

a.    Ca y Al son diamagnéticos.

b.    Ca es diamagnético y Al es paramagnético.

c.    Ca es paramagnético y Al es diamagnético.

d.    Ca y Al son paramagnéticos. 

01. Dentro de un recipiente cerrado se encuentran contenidas muestras de aire , agua  y suelo: De este recipiente se puede afirmar que contiene una mezcla cuyos componentes son:

A.      El agua y el suelo porque se encuentran en forma de barro mientras que el aire no se mezcla con ellos.

B.       El aire y el agua porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla homogénea.

C.       El aire, el agua y el suelo, ya que se encuentran en tres estados diferentes formando una mezcla heterogénea.

D.      El aire y el suelo porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla heterogénea.

02. De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ , es válido afirmar que éste:

A. Tiene 2 moléculas de Al.     B. Se compone por 3 clases de moléculas.    C. Tiene 4 átomos de O.       D. Se compone por 3 clases de átomos.

03. Se realiza una mezcla entre agua, alcohol y ácido clorhídrico y se decide separar dicha mezcla por el proceso de la destilación el cual se basa en las diferencias del punto de ebullición de las sustancias o sea , la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al vapor. En el siguiente cuadro se resumen algunas de estas propiedades: La sustancia que se separaría en primera instancia en el proceso de la destilación sería.

SUSTANCIA	PUNTO DE EBULLICION
AGUA	100 º C
ALCOHOL	72 º C
ACIDO	85 º C

A. Agua.

B. Alcohol.

C. Ácido.

D. Alcohol y ácido.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 04 Y 05 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

La tabla representa la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.

Elemento	X	J	Y	L
Electronegatividad	4.0	1.5	0.9	1.6

04. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con  mayor carácter iónico es:  A. LX.  B. JL.     C. YJ.     D. YX.
05. De acuerdo con la  tabla, es válido afirmar que el compuesto de  mayor carácter covalente es :  A. LY.    B. JL.     C. YX.    D. YJ. 

CONTESTE LAS PREGUNTAS 06 Y 07 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

Elemento	Z	A	N	e-
X	9		10
Y		18		8

06. El número masico (A) de un átomo se expresa como A = Z  +  N, siendo Z el número

de protones que en un átomo neutro es igual al número de electrones (e^-) y N el número

de neutrones. Estas propiedades se resumen en la siguiente tabla:

07. El número de neutrones del elemento Y, es:          A. 26.        B. 10.       C. 18.       D. 8.

08. La notación espectral de un elemento X es : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ; Los coeficientes de las letras indican el nivel de energía y por lo tanto el período donde se ubica un elemento en la tabla periódica y los exponentes corresponden al número de electrones. Los electrones de valencia o del último nivel de energía indican el grupo donde se ubica el elemento en la tabla periódica.

El elemento X se encuentra en la tabla periódica en el periodo 3 y grupo V-A, porque:

       A. Tiene 5 niveles y 3 electrones de valencia.                B. Tiene 3 niveles y 3 electrones de valencia.

       C. Tiene 3 niveles y 5 electrones de valencia.                 D. Tiene 5 niveles y 5 electrones de valencia.

09. Los óxidos ácidos son combinaciones del oxigeno con los elementos no metales. Para su nomenclatura se utilizan los sufijos mono, di, tri, tetra, etc. Para indicar el número de átomos de oxigeno y el número del elemento. Ejemplo: CO₂              (Dióxido de Carbono) ; P₂O₅ (Pentóxido de di fósforo). Teniendo en cuenta esta nomenclatura el nombre correcto del SO₃ es:

A. Monóxido de triazufre.      B. Trióxido de azufre.            C. Dióxido de azufre.             D. Trióxido de di azufre.

SIGUIENDO CON LA TEORIA CUANTICA

01.      Para un elemento   ₄₂X⁷⁶, encuentre:

a.    Notación espectral:

b.    e^- x cada nivel:

c.    Periodo y grupo en la tabla periódica (sin utilizar tabla)

d.    No. de n, l, m

e.    m llenos, semillenos y vacios.

02.      Un elemento Y se ubica en  P = 4 G = VI – A, encuentre:

a.    Notación Espectral

b.    n, l, m y ms para la última expresión cuántica.

c.    Valor de A (número másico) si nº = 21

d.    No. de P⁺

e.    Paramagnético o diamagnético??.

COMPOSICION PORCENTUAL Y PROPIEDADES PERIODICAS

1. Calcular la composición porcentual del MgSO4   

2. Determina la formula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% deO. 

3. En la siguiente representación de dos períodos de la tabla, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria: 

G	I–A	II-A	VI–B	III–A	IV–A	V–A	VIA	VII-A	VIIIA
P2	A	B	C	D	E	F	G	H	I
P 3	J	K	L	M	N	O	P	Q	R

Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda:

1.     (   ).         Es el gas noble de menor radio atómico.

2.     (   ).         Tiene 3e^- de valencia y 3 niveles de energía.                            

3.     (   ).         Elemento de mayor energía de ionización.

4.     (   ).         Es un alcalino terreo de menor energía de ionización.

5.     (   ).         Tiene 6e^- de valencia y mayor radio atómico de su serie.

6.     (   ).         Es el halógeno de menor radio atómico.

7.     (   ).         Su configuración electrónica termina 3s²3p²

8.     (   ).         Elemento alcalino de mayor energía de ionización.
 EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A

SEGUIMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

De los siguientes grupos de números cuánticos (n, ℓ, mℓ, ms) señale no puede existir en un mismo átomo
a){4, 2, -1, +1/2} b){5, 0, -1, +1/2} c){4, 4, -1, +1/2} d){6, 0, 0, -1/2}

EXPONGAN SUS ARGUMENTOS

PIENSO Y PROPONGO

En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica del cloro.

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TRABAJEMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

01. Encontrar el:  n, l, m, ms, m apareados, m desapareados y m vacíos, para las siguientes expresiones cuánticas:

a)  4p4        b) 5d6      c) 6f11    d) 5s2

02. Encontrar la expresión cuántica a partir de los siguientes números cuánticos:
a) n = 5  ,  l = 2  ,  m = -2, -1, 0, +1, +2   ,  ms = 2 (+/- 1/2) ,3 (+ 1/2).
b) n = 7  ,  l = 1  ,  m = -1, 0, +1              ,  ms =  +/- 1/2 , 2 (+ 1/2)

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