LAS TICs EN LA ENSEÑANZA DE LA QUIMICA

  Los ambientes de aprendizaje enriquecidos con TICs cumplen un papel muy importante en la Enseñanza De La Química. Estos posibilitan a los estudiantes examinar, interactivamente y en tres dimensiones, las moléculas de un compuesto; realizar prácticas en laboratorios virtuales; y conseguir en Internet información para sus investigaciones. Otra ventaja es que las imágenes de compuestos o las reacciones químicas no tienen idioma, por lo tanto, muchos recursos elaborados en otros países y en otros idiomas, se pueden utilizar sin tener que hacerles mayores cambios.  El uso de las TICs en la Química permitirá a los alumnos/as:

1. Complementar otras formas de aprendizaje utilizadas en el aula.

2. Mejorar la comprensión de conceptos imposibles de ver a simple vista.

3. Usar representaciones para comunicar conceptos a compañeros y profesores 

4. Recordar más fácilmente temas que involucran datos, fórmulas o características específicas. 

5. Activar o desactivar la rotación de moléculas en tres dimensiones para apreciar los ángulos de los enlaces.

6. Establecer relaciones visuales entre modelos moleculares en dos o tres dimensiones.

7. Manipular sustancias en laboratorios virtuales antes de hacerlo físicamente (en general por seguridad)

8. Relacionar visualmente las propiedades de una molécula con la experiencia física del laboratorio.

A partir de este blog, el alumno puede empezar a poner en práctica el manejo de estas nuevas tecnologías através  de la navegación e inetractuación con éste y con diferentes páginas y otros blogs enlazados con ESPACIO QUIMICO para mejorar su proceso de aprendizaje de la química en la adquisición de nuevas competencias cognitivas y su compenetración con estos adelantos tecnológicos.

GRADO PRIMERO (DAR CLICK SOBRE LA IMAGEN)

GRADO SEGUNDO (DAR CLICK SOBRE LA IMAGEN)

SOBRE LOS TALLERES

ESTIMADOS SEGUIDORES(AS) DE ESTE BLOG, LAS PESTAÑAS DE TALLERES QUE SE ENCUENTRAN EN LA BARRA DE MENU, NOS BRINDAN UNA SERIE DE ACTIVIDADES TIPO EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS PARA ACOMPAÑAR EL PROCESO TEORICO DENTRO DEL AULA, APROVECHEMOS ESTAS HERRAMIENTAS Y MEJORARAS ACADEMICAMENTE EN LA ASIGNATURA DE QUIMICA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA (PROFUNDIZACIÓN)

PROBLEMA 1  En un experimento de síntesis orgánica, 0.253 g de un compuesto orgánico que solamente contiene carbono, hidrógeno, oxígeno y azufre; producen por combustión 0.280 g de CO2 y 0.0574 g de H2O. Adicionalmente, en otro experimento, 0.206 g del mismo compuesto orgánico producen 0.404 g de un precipitado de BaSO4. 
a. Determinar la fórmula empírica del compuesto orgánico. 
b. Proponer una estructura de Lewis probable para el compuesto. 
c. Deducir de qué clase de compuesto orgánico se trata (por ejemplo: aldehído, cetona, etc.)

01. Dentro de un recipiente cerrado se encuentran contenidas muestras de aire , agua  y suelo: De este recipiente se puede afirmar que contiene una mezcla cuyos componentes son:

A.      El agua y el suelo porque se encuentran en forma de barro mientras que el aire no se mezcla con ellos.

B.       El aire y el agua porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla homogénea.

C.       El aire, el agua y el suelo, ya que se encuentran en tres estados diferentes formando una mezcla heterogénea.

D.      El aire y el suelo porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla heterogénea.

02. De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ , es válido afirmar que éste:

A. Tiene 2 moléculas de Al.     B. Se compone por 3 clases de moléculas.    C. Tiene 4 átomos de O.       D. Se compone por 3 clases de átomos.

03. Se realiza una mezcla entre agua, alcohol y ácido clorhídrico y se decide separar dicha mezcla por el proceso de la destilación el cual se basa en las diferencias del punto de ebullición de las sustancias o sea , la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al vapor. En el siguiente cuadro se resumen algunas de estas propiedades: La sustancia que se separaría en primera instancia en el proceso de la destilación sería.

SUSTANCIA	PUNTO DE EBULLICION
AGUA	100 º C
ALCOHOL	72 º C
ACIDO	85 º C

A. Agua.

B. Alcohol.

C. Ácido.

D. Alcohol y ácido.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 04 Y 05 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

La tabla representa la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.

Elemento	X	J	Y	L
Electronegatividad	4.0	1.5	0.9	1.6

04. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con  mayor carácter iónico es:  A. LX.  B. JL.     C. YJ.     D. YX.
05. De acuerdo con la  tabla, es válido afirmar que el compuesto de  mayor carácter covalente es :  A. LY.    B. JL.     C. YX.    D. YJ. 

CONTESTE LAS PREGUNTAS 06 Y 07 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

Elemento	Z	A	N	e-
X	9		10
Y		18		8

06. El número masico (A) de un átomo se expresa como A = Z  +  N, siendo Z el número

de protones que en un átomo neutro es igual al número de electrones (e^-) y N el número

de neutrones. Estas propiedades se resumen en la siguiente tabla:

07. El número de neutrones del elemento Y, es:          A. 26.        B. 10.       C. 18.       D. 8.

08. La notación espectral de un elemento X es : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ; Los coeficientes de las letras indican el nivel de energía y por lo tanto el período donde se ubica un elemento en la tabla periódica y los exponentes corresponden al número de electrones. Los electrones de valencia o del último nivel de energía indican el grupo donde se ubica el elemento en la tabla periódica.

El elemento X se encuentra en la tabla periódica en el periodo 3 y grupo V-A, porque:

       A. Tiene 5 niveles y 3 electrones de valencia.                B. Tiene 3 niveles y 3 electrones de valencia.

       C. Tiene 3 niveles y 5 electrones de valencia.                 D. Tiene 5 niveles y 5 electrones de valencia.

09. Los óxidos ácidos son combinaciones del oxigeno con los elementos no metales. Para su nomenclatura se utilizan los sufijos mono, di, tri, tetra, etc. Para indicar el número de átomos de oxigeno y el número del elemento. Ejemplo: CO₂              (Dióxido de Carbono) ; P₂O₅ (Pentóxido de di fósforo). Teniendo en cuenta esta nomenclatura el nombre correcto del SO₃ es:

A. Monóxido de triazufre.      B. Trióxido de azufre.            C. Dióxido de azufre.             D. Trióxido de di azufre.

BIENVENIDO(A) TUS COMENTARIOS SON IMPORTANTES PARA ENRIQUECER EL BLOG