OTROS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

01. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

2HNO₃  +   6HI ________ 2NO  +   3I₂  +   4H₂O

a)    Cuántos gramos de HNO₃ reaccionaran con 3,5 moles de HI?.

b)    Cuántos gramos de NO del 80%  se producirán con 160 gramos de HNO₃?

c)    Cuántos gramos de I₂ del 90% se obtienen cuando reaccionan 1,8 moles de HNO₃  con 120 gramos de HI del 80%.

d)    Cuántos gramos de NO del 85% se obtendrán con los datos de los reactivos de (c) si la eficiencia de la reacción fue del 75%.

02. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

5P₄O₆  +   8Br₂ ________   4P₂Br₄  +   3P₄O₁₀

a). Cuántas moles de  P₄O₁₀ del 88% se producen con 250 gramos de Br₂?.

b). Cuántos gramos de P₂Br₄ del 91%se obtienen cuando reaccionan 3,7 moles de P₄O₆ del 85% con 310 gramos de Br₂ del 92%.

c). Si en la realidad en el punto 01 se obtienen 70 gramos menos de lo esperado, cuál es la eficiencia de la reacción?.

SIGUIENDO CON LA TEORIA CUANTICA

01.      Para un elemento   ₄₂X⁷⁶, encuentre:

a.    Notación espectral:

b.    e^- x cada nivel:

c.    Periodo y grupo en la tabla periódica (sin utilizar tabla)

d.    No. de n, l, m

e.    m llenos, semillenos y vacios.

02.      Un elemento Y se ubica en  P = 4 G = VI – A, encuentre:

a.    Notación Espectral

b.    n, l, m y ms para la última expresión cuántica.

c.    Valor de A (número másico) si nº = 21

d.    No. de P⁺

e.    Paramagnético o diamagnético??.

COMPOSICION PORCENTUAL Y PROPIEDADES PERIODICAS

1. Calcular la composición porcentual del MgSO4   

2. Determina la formula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% deO. 

3. En la siguiente representación de dos períodos de la tabla, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria: 

G	I–A	II-A	VI–B	III–A	IV–A	V–A	VIA	VII-A	VIIIA
P2	A	B	C	D	E	F	G	H	I
P 3	J	K	L	M	N	O	P	Q	R

Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda:

1.     (   ).         Es el gas noble de menor radio atómico.

2.     (   ).         Tiene 3e^- de valencia y 3 niveles de energía.                            

3.     (   ).         Elemento de mayor energía de ionización.

4.     (   ).         Es un alcalino terreo de menor energía de ionización.

5.     (   ).         Tiene 6e^- de valencia y mayor radio atómico de su serie.

6.     (   ).         Es el halógeno de menor radio atómico.

7.     (   ).         Su configuración electrónica termina 3s²3p²

8.     (   ).         Elemento alcalino de mayor energía de ionización.
 EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A

TRABAJEMOS CON SOLUCIONES 11º

I.  Considerando la siguiente tabla de solubilidad en (g/ L) para los solutos Y y Z en           un     litro  de solución, resuelve los siguientes interrogantes:

SOLUTO	20ºC	40ºC	60ºC	MASA MOLAR
Y	75 g	90 g	115 g	180 g/mol
Z	100 g	85 g	70 g	70 g/mol

01.    Con respecto a los solutos Y y Z, el uno es sólido y el otro es un gas. Identifique el estado de cada uno y argumente su posición.

02.   Determina el %p/p    de una solución acuosa de Y a 20ºC en 3500 g de H₂O.

03.   Cuál es la M de una solución acuosa de Z a 40ºC.

04.   Cuál es la N de una solución acuosa de Y a 40ºC. (Considere a Y como una base trihidroxilada ).

05.   Se partió de 250 ml de una solución de Z  1,4N y se diluyó hasta 0,7N. Qué cantidad de agua debió añadirse en la disolución?.   

RESUELVE EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS

SEGUIMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

De los siguientes grupos de números cuánticos (n, ℓ, mℓ, ms) señale no puede existir en un mismo átomo
a){4, 2, -1, +1/2} b){5, 0, -1, +1/2} c){4, 4, -1, +1/2} d){6, 0, 0, -1/2}

EXPONGAN SUS ARGUMENTOS

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ESTIMADOS ESTUDIANTES DE 10º, LAS GUIAS No.1, 2, 3, 4 Y 5 QUE SE ENCUENTRAN EN QUIMICA GENERAL..U. LIBRE, EN EL LINK DE CONTENIDOS DE QUIMICA DE ESTE BLOG, ES UNA EXCELENTE HERRAMIENTA PARA EL PROCESO DE RETROALIMENTACION Y POR CONSIGUIENTE ENTRAN EN EL PROCESO DE LA EVALUACION FINAL

PIENSO Y PROPONGO

En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica del cloro.

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Teoría Atómica Actual

TRABAJEMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

01. Encontrar el:  n, l, m, ms, m apareados, m desapareados y m vacíos, para las siguientes expresiones cuánticas:

a)  4p4        b) 5d6      c) 6f11    d) 5s2

02. Encontrar la expresión cuántica a partir de los siguientes números cuánticos:
a) n = 5  ,  l = 2  ,  m = -2, -1, 0, +1, +2   ,  ms = 2 (+/- 1/2) ,3 (+ 1/2).
b) n = 7  ,  l = 1  ,  m = -1, 0, +1              ,  ms =  +/- 1/2 , 2 (+ 1/2)

RESUELVAN EN LA PAGINA DE COMENTARIOS....A INTERACTUAR Y RECORDAR

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS PARA COMPARTIR

01. El Cloruro de plata se puede preparar mediante la siguiente reacción: AgNO3  +    NaCl    _______   AgCl  +    NaNO3 Qué cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtiene con 80 gramos de AgNO3 del 90% de pureza y 70 gramos de NaCl del 80% de pureza. 02. Cuántas moles de Oxido hiponitroso pueden obtenerse cuando    reaccionan 20 gramos de Ácido nítrico con 45 gramos de Ácido sulfhídrico. (b) Cuántas moles sobran de reactivos?. (c) Cuàntos átomos de azufre se producirían en la reacción?. 2HNO3  +  3H2S  _______  2NO  +  3S  +  4H2O  DEJA TU SOLUCION EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS E INTERACTUA CON OTROS

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EL GRAN BENEFICIO DE TOMAR OMEGA 3