TALLERES DE ESTUDIO PARA RECUPERACIÓN GENERAL ENERO DE 2011

01. Para el elemento cuyo Z = 26, encuentre:

a.    Notación espectral:                       

b.    No. De niveles de energía:           

c.    No. De subniveles de energía:    

d.    No. De orbitales:                            

e.    Orbitales apareados:                      

f.     Orbitales desapareados:               

g.    Orbitales vacios:                             

02. Encuentre el numero máximo de electrones en cada una de las siguientes expresiones cuánticas:

a.    n = 5:                                                                       

b.    n = 5 , l = 3,                                                              

c.    n = 5 , l = 3,   m = -3, -2                                          

d.    n = 5 , l = 3,   m = -3, -2 , ms = +/-1/2 , + 1/2        

03.  Señale cuál situación entre las siguientes, no es posible: Justifique.

a.    Si  l = 1 , m puede ser 0.

b.    Si m = 2, l tiene que ser mínimo 2.

c.    Si m = 2, n puede ser 3.

d.    Si n = 3,  m puede ser 3.

04.  Cuál es la afirmación correcta, respecto a los elementos  ₂₀Ca  y  ₁₃Al: Justifique.

a.    Ca y Al son diamagnéticos.

b.    Ca es diamagnético y Al es paramagnético.

c.    Ca es paramagnético y Al es diamagnético.

d.    Ca y Al son paramagnéticos. 

LAS TICs EN LA ENSEÑANZA DE LA QUIMICA

  Los ambientes de aprendizaje enriquecidos con TICs cumplen un papel muy importante en la Enseñanza De La Química. Estos posibilitan a los estudiantes examinar, interactivamente y en tres dimensiones, las moléculas de un compuesto; realizar prácticas en laboratorios virtuales; y conseguir en Internet información para sus investigaciones. Otra ventaja es que las imágenes de compuestos o las reacciones químicas no tienen idioma, por lo tanto, muchos recursos elaborados en otros países y en otros idiomas, se pueden utilizar sin tener que hacerles mayores cambios.  El uso de las TICs en la Química permitirá a los alumnos/as:

1. Complementar otras formas de aprendizaje utilizadas en el aula.

2. Mejorar la comprensión de conceptos imposibles de ver a simple vista.

3. Usar representaciones para comunicar conceptos a compañeros y profesores 

4. Recordar más fácilmente temas que involucran datos, fórmulas o características específicas. 

5. Activar o desactivar la rotación de moléculas en tres dimensiones para apreciar los ángulos de los enlaces.

6. Establecer relaciones visuales entre modelos moleculares en dos o tres dimensiones.

7. Manipular sustancias en laboratorios virtuales antes de hacerlo físicamente (en general por seguridad)

8. Relacionar visualmente las propiedades de una molécula con la experiencia física del laboratorio.

A partir de este blog, el alumno puede empezar a poner en práctica el manejo de estas nuevas tecnologías através  de la navegación e inetractuación con éste y con diferentes páginas y otros blogs enlazados con ESPACIO QUIMICO para mejorar su proceso de aprendizaje de la química en la adquisición de nuevas competencias cognitivas y su compenetración con estos adelantos tecnológicos.

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SOBRE LOS TALLERES

ESTIMADOS SEGUIDORES(AS) DE ESTE BLOG, LAS PESTAÑAS DE TALLERES QUE SE ENCUENTRAN EN LA BARRA DE MENU, NOS BRINDAN UNA SERIE DE ACTIVIDADES TIPO EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS PARA ACOMPAÑAR EL PROCESO TEORICO DENTRO DEL AULA, APROVECHEMOS ESTAS HERRAMIENTAS Y MEJORARAS ACADEMICAMENTE EN LA ASIGNATURA DE QUIMICA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA (PROFUNDIZACIÓN)

PROBLEMA 1  En un experimento de síntesis orgánica, 0.253 g de un compuesto orgánico que solamente contiene carbono, hidrógeno, oxígeno y azufre; producen por combustión 0.280 g de CO2 y 0.0574 g de H2O. Adicionalmente, en otro experimento, 0.206 g del mismo compuesto orgánico producen 0.404 g de un precipitado de BaSO4. 
a. Determinar la fórmula empírica del compuesto orgánico. 
b. Proponer una estructura de Lewis probable para el compuesto. 
c. Deducir de qué clase de compuesto orgánico se trata (por ejemplo: aldehído, cetona, etc.)

01. Dentro de un recipiente cerrado se encuentran contenidas muestras de aire , agua  y suelo: De este recipiente se puede afirmar que contiene una mezcla cuyos componentes son:

A.      El agua y el suelo porque se encuentran en forma de barro mientras que el aire no se mezcla con ellos.

B.       El aire y el agua porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla homogénea.

C.       El aire, el agua y el suelo, ya que se encuentran en tres estados diferentes formando una mezcla heterogénea.

D.      El aire y el suelo porque se encuentran en diferentes estados formando una mezcla heterogénea.

02. De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃ , es válido afirmar que éste:

A. Tiene 2 moléculas de Al.     B. Se compone por 3 clases de moléculas.    C. Tiene 4 átomos de O.       D. Se compone por 3 clases de átomos.

03. Se realiza una mezcla entre agua, alcohol y ácido clorhídrico y se decide separar dicha mezcla por el proceso de la destilación el cual se basa en las diferencias del punto de ebullición de las sustancias o sea , la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al vapor. En el siguiente cuadro se resumen algunas de estas propiedades: La sustancia que se separaría en primera instancia en el proceso de la destilación sería.

SUSTANCIA	PUNTO DE EBULLICION
AGUA	100 º C
ALCOHOL	72 º C
ACIDO	85 º C

A. Agua.

B. Alcohol.

C. Ácido.

D. Alcohol y ácido.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 04 Y 05 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

La tabla representa la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L.

Elemento	X	J	Y	L
Electronegatividad	4.0	1.5	0.9	1.6

04. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con  mayor carácter iónico es:  A. LX.  B. JL.     C. YJ.     D. YX.
05. De acuerdo con la  tabla, es válido afirmar que el compuesto de  mayor carácter covalente es :  A. LY.    B. JL.     C. YX.    D. YJ. 

CONTESTE LAS PREGUNTAS 06 Y 07 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA:

Elemento	Z	A	N	e-
X	9		10
Y		18		8

06. El número masico (A) de un átomo se expresa como A = Z  +  N, siendo Z el número

de protones que en un átomo neutro es igual al número de electrones (e^-) y N el número

de neutrones. Estas propiedades se resumen en la siguiente tabla:

07. El número de neutrones del elemento Y, es:          A. 26.        B. 10.       C. 18.       D. 8.

08. La notación espectral de un elemento X es : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ ; Los coeficientes de las letras indican el nivel de energía y por lo tanto el período donde se ubica un elemento en la tabla periódica y los exponentes corresponden al número de electrones. Los electrones de valencia o del último nivel de energía indican el grupo donde se ubica el elemento en la tabla periódica.

El elemento X se encuentra en la tabla periódica en el periodo 3 y grupo V-A, porque:

       A. Tiene 5 niveles y 3 electrones de valencia.                B. Tiene 3 niveles y 3 electrones de valencia.

       C. Tiene 3 niveles y 5 electrones de valencia.                 D. Tiene 5 niveles y 5 electrones de valencia.

09. Los óxidos ácidos son combinaciones del oxigeno con los elementos no metales. Para su nomenclatura se utilizan los sufijos mono, di, tri, tetra, etc. Para indicar el número de átomos de oxigeno y el número del elemento. Ejemplo: CO₂              (Dióxido de Carbono) ; P₂O₅ (Pentóxido de di fósforo). Teniendo en cuenta esta nomenclatura el nombre correcto del SO₃ es:

A. Monóxido de triazufre.      B. Trióxido de azufre.            C. Dióxido de azufre.             D. Trióxido de di azufre.

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OTROS CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

01. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

2HNO₃  +   6HI ________ 2NO  +   3I₂  +   4H₂O

a)    Cuántos gramos de HNO₃ reaccionaran con 3,5 moles de HI?.

b)    Cuántos gramos de NO del 80%  se producirán con 160 gramos de HNO₃?

c)    Cuántos gramos de I₂ del 90% se obtienen cuando reaccionan 1,8 moles de HNO₃  con 120 gramos de HI del 80%.

d)    Cuántos gramos de NO del 85% se obtendrán con los datos de los reactivos de (c) si la eficiencia de la reacción fue del 75%.

02. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:

5P₄O₆  +   8Br₂ ________   4P₂Br₄  +   3P₄O₁₀

a). Cuántas moles de  P₄O₁₀ del 88% se producen con 250 gramos de Br₂?.

b). Cuántos gramos de P₂Br₄ del 91%se obtienen cuando reaccionan 3,7 moles de P₄O₆ del 85% con 310 gramos de Br₂ del 92%.

c). Si en la realidad en el punto 01 se obtienen 70 gramos menos de lo esperado, cuál es la eficiencia de la reacción?.

SIGUIENDO CON LA TEORIA CUANTICA

01.      Para un elemento   ₄₂X⁷⁶, encuentre:

a.    Notación espectral:

b.    e^- x cada nivel:

c.    Periodo y grupo en la tabla periódica (sin utilizar tabla)

d.    No. de n, l, m

e.    m llenos, semillenos y vacios.

02.      Un elemento Y se ubica en  P = 4 G = VI – A, encuentre:

a.    Notación Espectral

b.    n, l, m y ms para la última expresión cuántica.

c.    Valor de A (número másico) si nº = 21

d.    No. de P⁺

e.    Paramagnético o diamagnético??.

COMPOSICION PORCENTUAL Y PROPIEDADES PERIODICAS

1. Calcular la composición porcentual del MgSO4   

2. Determina la formula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% deO. 

3. En la siguiente representación de dos períodos de la tabla, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria: 

G	I–A	II-A	VI–B	III–A	IV–A	V–A	VIA	VII-A	VIIIA
P2	A	B	C	D	E	F	G	H	I
P 3	J	K	L	M	N	O	P	Q	R

Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda:

1.     (   ).         Es el gas noble de menor radio atómico.

2.     (   ).         Tiene 3e^- de valencia y 3 niveles de energía.                            

3.     (   ).         Elemento de mayor energía de ionización.

4.     (   ).         Es un alcalino terreo de menor energía de ionización.

5.     (   ).         Tiene 6e^- de valencia y mayor radio atómico de su serie.

6.     (   ).         Es el halógeno de menor radio atómico.

7.     (   ).         Su configuración electrónica termina 3s²3p²

8.     (   ).         Elemento alcalino de mayor energía de ionización.
 EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A

TRABAJEMOS CON SOLUCIONES 11º

I.  Considerando la siguiente tabla de solubilidad en (g/ L) para los solutos Y y Z en           un     litro  de solución, resuelve los siguientes interrogantes:

SOLUTO	20ºC	40ºC	60ºC	MASA MOLAR
Y	75 g	90 g	115 g	180 g/mol
Z	100 g	85 g	70 g	70 g/mol

01.    Con respecto a los solutos Y y Z, el uno es sólido y el otro es un gas. Identifique el estado de cada uno y argumente su posición.

02.   Determina el %p/p    de una solución acuosa de Y a 20ºC en 3500 g de H₂O.

03.   Cuál es la M de una solución acuosa de Z a 40ºC.

04.   Cuál es la N de una solución acuosa de Y a 40ºC. (Considere a Y como una base trihidroxilada ).

05.   Se partió de 250 ml de una solución de Z  1,4N y se diluyó hasta 0,7N. Qué cantidad de agua debió añadirse en la disolución?.   

RESUELVE EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS

SEGUIMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

De los siguientes grupos de números cuánticos (n, ℓ, mℓ, ms) señale no puede existir en un mismo átomo
a){4, 2, -1, +1/2} b){5, 0, -1, +1/2} c){4, 4, -1, +1/2} d){6, 0, 0, -1/2}

EXPONGAN SUS ARGUMENTOS

¡IMPORTANTE! ... ¡IMPORTANTE!

ESTIMADOS ESTUDIANTES DE 10º, LAS GUIAS No.1, 2, 3, 4 Y 5 QUE SE ENCUENTRAN EN QUIMICA GENERAL..U. LIBRE, EN EL LINK DE CONTENIDOS DE QUIMICA DE ESTE BLOG, ES UNA EXCELENTE HERRAMIENTA PARA EL PROCESO DE RETROALIMENTACION Y POR CONSIGUIENTE ENTRAN EN EL PROCESO DE LA EVALUACION FINAL

PIENSO Y PROPONGO

En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica del cloro.

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Teoría Atómica Actual

TRABAJEMOS CON LOS NUMEROS CUANTICOS

01. Encontrar el:  n, l, m, ms, m apareados, m desapareados y m vacíos, para las siguientes expresiones cuánticas:

a)  4p4        b) 5d6      c) 6f11    d) 5s2

02. Encontrar la expresión cuántica a partir de los siguientes números cuánticos:
a) n = 5  ,  l = 2  ,  m = -2, -1, 0, +1, +2   ,  ms = 2 (+/- 1/2) ,3 (+ 1/2).
b) n = 7  ,  l = 1  ,  m = -1, 0, +1              ,  ms =  +/- 1/2 , 2 (+ 1/2)

RESUELVAN EN LA PAGINA DE COMENTARIOS....A INTERACTUAR Y RECORDAR

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS PARA COMPARTIR

01. El Cloruro de plata se puede preparar mediante la siguiente reacción: AgNO3  +    NaCl    _______   AgCl  +    NaNO3 Qué cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtiene con 80 gramos de AgNO3 del 90% de pureza y 70 gramos de NaCl del 80% de pureza. 02. Cuántas moles de Oxido hiponitroso pueden obtenerse cuando    reaccionan 20 gramos de Ácido nítrico con 45 gramos de Ácido sulfhídrico. (b) Cuántas moles sobran de reactivos?. (c) Cuàntos átomos de azufre se producirían en la reacción?. 2HNO3  +  3H2S  _______  2NO  +  3S  +  4H2O  DEJA TU SOLUCION EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS E INTERACTUA CON OTROS