PROBLEMA 1 En un experimento de síntesis orgánica, 0.253 g de un compuesto orgánico que solamente contiene carbono, hidrógeno, oxígeno y azufre; producen por combustión 0.280 g de CO2 y 0.0574 g de H2O. Adicionalmente, en otro experimento, 0.206 g del mismo compuesto orgánico producen 0.404 g de un precipitado de BaSO4.
a. Determinar la fórmula empírica del compuesto orgánico.
b. Proponer una estructura de Lewis probable para el compuesto.
c. Deducir de qué clase de compuesto orgánico se trata (por ejemplo: aldehído, cetona, etc.)
juan carlos suarez f.
ResponderEliminargrado 11°informatico
A) Sabemos que por combustión produce 0,28g de CO2. No sabemos cuánto de el oxígeno de ese CO2 proviene del compuesto X y cuanto proviene de la combustión, pero sí sabemos que todo el carbono necesariamente proviene del compuesto X. Luego, la cantidad de carbono en el compuesto X es:
CO2 --> PM = 44g/mol; C --> PA = 12g/mol.
0,28x12=3,36
3,36:44=0,0764g aprox de carbono.
Sabemos que por combustión produce 0,0574g de H2O. No sabemos cuánto de el oxígeno de ese H2O proviene del compuesto X y cuanto proviene de la combustión, pero sí sabemos que todo el hidrógeno necesariamente proviene del compuesto X. Luego, la cantidad de hidrógeno en el compuesto X es:
H2O --> PM = 18g/mol; H --> PA = 1g/mol.
0,0574x(1x2)=0,1148
0,1148:18=0,0064g aprox de hidrógeno.
Finalmente, sabemos que en otro experimento, 0,206g del mismo compuesto orgánico producen 0,404g de un precipitado de BaSO4. Por lo tanto 0,253g producirán:
0,206/0,404 = 0,253/x
x=0,4962g de BaSO4
No sabemos cuánto del oxígeno de ese BaSO4 proviene del compuesto X y cuanto proviene de la reacción, pero sí sabemos que nada del bario provino del compuesto X y que todo el azufre necesariamente proviene del compuesto X. Luego, la cantidad de azufre en el compuesto X es:
BaSO4 --> PM = 233,3g/mol; S --> PA = 32g/mol.
0,4962x32=15,8784
15,8784:233,3=0,0681g aprox de azufre.
Ahora, sabemos que de los 0,253g de X, 0,0764g son de carbono, 0,0064g son de hidrógeno y 0,0681g son de azufre. Luego:
0,2530 - 0,0764 = 0,1766
0,1766 - 0,0064 = 0,1702
0,1702 - 0,0681 = 0,1021
Hay 0,1021g de oxígeno.
Ahora, para deducir la fórmula necesitamos saber la relación entre la cantidad de moles de cada compuesto:
C, PA=12 => 0,0764:12=0,0064
H, PA=1 => 0,0064:1=0,0064
S, PA=32 => 0,0681:12= 0,0021
O, PA=16 => 0,1021:16= 0,0064
C:H:S:O = 0,0064:0,0064:0,0021:0,0064 = 6:6:2:6
La fórmula es: C6H6O6S2
b) y c) Se trata del ácido benceno-1,3-disulfónico...
profe y la estructura se la quedo deviendo
Custodio Mira Esto:
ResponderEliminarhttp://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100827175559AAxryfR
Pero Lo Qe Hizo El Informatico Fue Solo Copiar Lo Que Hizo Un Estudiante De La U
Andres Meza Del Matematico T Manda A Decir Que En La Formula Qe Nos Piden Es Decir El Compuesto Organico "X" No Hay Bario(Ba) Pero Si Lo Hay En Su Producto.
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