En la naturaleza el cloro se encuentra 75.78% como 35Cl, el cual tiene una masa atómica de 34.969 uma, y 24.22% como 37Cl, que tiene una masa atómica de 36.966 uma. Calcule la masa atómica del cloro.
profe investigando encontré que La masa promedio de un atomo en la tabla periodica se calcula como el promedio de sus isotopos naturales.en este caso el 37Cl y 35Cl son isotopos, es decir para hallar la masa del cloro se necesita sumar los promedios de sus isotopos naturales, que cumple con la siguiente formula:
A(CL)=P1(A1)+P2(A2)/100
A(CL)=masa atómica del Cl P= porcentaje del isotopo respectivo A= masa atómica del isotopo respectivo
yo también me puse a buscar la masa atómica promedio y la encontré de esta forma, se multiplica la masa atomica del primero con la abundacia que es dividida entre 100 y se suma con la otra haci dando la masa atomica
75.78%/100%=0.7578 se cancela porcentaje con porcentaje
24.22%/100%=0.2422 tambien se canacela porcentaje con porcentaje
A(Cl)=[(34.969u.m.a*0.7578)+(36.966u.m.a*0.2422)]
A(Cl)=[(26.499u.m.a)+(8.953u.m.a)]
A(Cl)=35.452u.m.a
buen ejercicio lo ayuda ha ber otras cosas diferente de lo que vemos en la institucion
que bien jmario esa es la idea, en clase solo nos limitamos a la suma de protones mas neutrones...pero asi se calcula la verdadera masa por eso que aparecen en la tabla periodica con decimales
la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante. se resolveria igual.
sii es facil y sencillo profe muy bueno esto porque no sabiamos que un elemento ademas de poseer (% de abundancia en cada uno de sus isotopos tambn tiene masa) muy facil la formula y seria bueno otros ejercicios.
profe investigando encontré que La masa promedio de un atomo en la tabla periodica se calcula como el promedio de sus isotopos naturales.en este caso el 37Cl y 35Cl son isotopos, es decir para hallar la masa del cloro se necesita sumar los promedios de sus isotopos naturales, que cumple con la siguiente formula:
ResponderEliminarA(CL)=P1(A1)+P2(A2)/100
A(CL)=masa atómica del Cl
P= porcentaje del isotopo respectivo
A= masa atómica del isotopo respectivo
A(Cl)=75,78%(34,969)+24.22%(36,966)/100
A(Cl)= 3,545.26/100
A(Cl)=35.45
se puede comprobar el resultado en la tabla periódica.
FORMULA:
ResponderEliminarA(Cl)= p1(A1)/100 + P2(A2)/100
EXCELENTE VALENTINA
yo también me puse a buscar la masa atómica promedio y la encontré de esta forma, se multiplica la masa atomica del primero con la abundacia que es dividida entre 100 y se suma con la otra haci dando la masa atomica
ResponderEliminar75.78%/100%=0.7578 se cancela porcentaje con porcentaje
24.22%/100%=0.2422 tambien se canacela porcentaje con porcentaje
A(Cl)=[(34.969u.m.a*0.7578)+(36.966u.m.a*0.2422)]
A(Cl)=[(26.499u.m.a)+(8.953u.m.a)]
A(Cl)=35.452u.m.a
buen ejercicio lo ayuda ha ber otras cosas diferente de lo que vemos en la institucion
que bien jmario esa es la idea, en clase solo nos limitamos a la suma de protones mas neutrones...pero asi se calcula la verdadera masa por eso que aparecen en la tabla periodica con decimales
ResponderEliminarla masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante. se resolveria igual.
ResponderEliminarsii es facil y sencillo profe muy bueno esto porque no sabiamos que un elemento ademas de poseer (% de abundancia en cada uno de sus isotopos tambn tiene masa) muy facil la formula y seria bueno otros ejercicios.
ResponderEliminarExactamente igual lobo..solo que para su unico isotopo
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