1. Calcular la composición porcentual del MgSO4
2. Determina la formula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% deO.
3. En la siguiente representación de dos períodos de la tabla, los elementos se nombran con letras de manera arbitraria:
G | I–A | II-A | VI–B | III–A | IV–A | V–A | VIA | VII-A | VIIIA |
P2 | A | B | C | D | E | F | G | H | I |
P 3 | J | K | L | M | N | O | P | Q | R |
Analiza la información anterior y escribe en el paréntesis la letra que corresponda:
1. ( ). Es el gas noble de menor radio atómico.
2. ( ). Tiene 3e- de valencia y 3 niveles de energía.
3. ( ). Elemento de mayor energía de ionización.
4. ( ). Es un alcalino terreo de menor energía de ionización.
5. ( ). Tiene 6e- de valencia y mayor radio atómico de su serie.
6. ( ). Es el halógeno de menor radio atómico.
7. ( ). Su configuración electrónica termina 3s23p2
8. ( ). Elemento alcalino de mayor energía de ionización.
EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A
EL ULTIMO GRUPO ES VIII - A
1
ResponderEliminarexisten 6 átomos en esta molécula, 4 átomos de (o) y 2 átomos de (Mg) y (S) respectivamente, para hallar la compocision porcentual, solo aplicamos la siguiente formula:
%n= A/PM*100
donde n es cualquier elemento
A es la masa atómica de dicho elemento
PM el peso molecular del compuesto
haciendo la aplicación tenemos los siguientes resultados:
%Mg=20.19%
%S=26.64
%O=53.17
29,1%=Na=22.99g/mol
ResponderEliminar40,5%=S=32.07g/mol
30,4%=O=16g/mol
para hallar la formula empírica de dicha compocision se llevan a cabo varios procesos:
hallemos el numero de moles de cada elemento obedeciendo a la siguiente formula
n=P/A
done p es el peso en gramos del elemento, tomando como masa total 100g
A= la masa atomica en g/mol de dicho elemento
n(Na)=1.26 mol
n(S)=1.26 mol
n(O)=1.9 mol
para hallar el numero de átomo que tiene cada elemento en dicho compuesto, dividimos cada numero de moles por el numero de moles mas pequeño:
C(Na)=1
C(S)=1
C(O)= 1.5
como se puede observar hay un resultado que da un numero decimal, entonces multiplicaremos por cualquier numero entero para quitarle este numero que esta en decimal y así formar la formula empírica, en este caso multiplicaremos por (2)
C(Na)=1(2)=2
C(S)=1(2)=2
C(O)= 1.5(2)=3
formula empírica =Na2S2O3
3,
ResponderEliminar1(I)
2(M)
3(H)
4(K)
5(P)
6(H)
7(K)
8(A)