01. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:
2HNO3 + 6HI ________ 2NO + 3I2 + 4H2O
a) Cuántos gramos de HNO3 reaccionaran con 3,5 moles de HI?.
b) Cuántos gramos de NO del 80% se producirán con 160 gramos de HNO3?
c) Cuántos gramos de I2 del 90% se obtienen cuando reaccionan 1,8 moles de HNO3 con 120 gramos de HI del 80%.
d) Cuántos gramos de NO del 85% se obtendrán con los datos de los reactivos de (c) si la eficiencia de la reacción fue del 75%.
02. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación, conteste:
5P4O6 + 8Br2 ________ 4P2Br4 + 3P4O10
a). Cuántas moles de P4O10 del 88% se producen con 250 gramos de Br2?.
b). Cuántos gramos de P2Br4 del 91%se obtienen cuando reaccionan 3,7 moles de P4O6 del 85% con 310 gramos de Br2 del 92%.
c). Si en la realidad en el punto 01 se obtienen 70 gramos menos de lo esperado, cuál es la eficiencia de la reacción?.
01. a) W HNO3=? P.M= 63 g/mol
ResponderEliminarnHI=3.5 mol
3.5 mol HI*63 g HNO3/ 6 mol HI= 36.75 g HNO3 ahora profeee
no va a ver ni una mala.
b) W NO=? (80%) p.m= 30 g/mol
ResponderEliminarWHNO3= 160 g p.m= 63 g/mol
160 g HNO3*60 g NO /126 g HNO3=76.19 g NO
Si=Sp/%=76.19 g NO/0.80=95.23 g NO (80%)
C) W I2=? (90%)
ResponderEliminarn HNO3=1.8 mol*63g/mol=113.40 g HNO3
W HI= 120 g (80%)
Sp= Si*%=120 g*0.80=96 g HI
R.L
C HNO3=113.40 g/ 63 g=1.8
C HI= 96 g/127.90=0.75 (R.L)
96 g HI*761.4 g I2/767.4=95.24 g I2 puros
Si=Sp/%=95.24/0.90=105.82 g I2 (80%)