I. Considerando la siguiente tabla de solubilidad en (g/ L) para los solutos Y y Z en un litro de solución, resuelve los siguientes interrogantes:
SOLUTO | 20ºC | 40ºC | 60ºC | MASA MOLAR |
Y | 75 g | 90 g | 115 g | 180 g/mol |
Z | 100 g | 85 g | 70 g | 70 g/mol |
01. Con respecto a los solutos Y y Z, el uno es sólido y el otro es un gas. Identifique el estado de cada uno y argumente su posición.
02. Determina el %p/p de una solución acuosa de Y a 20ºC en 3500 g de H2O.
03. Cuál es la M de una solución acuosa de Z a 40ºC.
04. Cuál es la N de una solución acuosa de Y a 40ºC. (Considere a Y como una base trihidroxilada ).
05. Se partió de 250 ml de una solución de Z 1,4N y se diluyó hasta 0,7N. Qué cantidad de agua debió añadirse en la disolución?.
RESUELVE EN EL ESPACIO DE COMENTARIOS
el punto 2. el % p/p me de da igual a 2,097 teniendo en cuenta la temperatura es de 20º, es decir, que 75 g de Y.esta super vacano este blog custodio.
ResponderEliminarM= n sto/ v solucion 85 g* 1 mol/180 g (z)
ResponderEliminar= 0.47 mol
M= 0.47 mol/ 1 lt
M = 0.47
1 lt por que nos dan la solubilidad de los solutos en un litro de solucion
punto 5: la cantidad de agua que debió añadirce en la disolucion es de 0.5 lt de H2O
ResponderEliminarN1* V2= N2*V2
formula para el calculo.gracias
por favor corregir sin hay algun error.
Bien el punto 2....punto 3, el peso molecular de Z es 70 g/mol....punto 5, se obtiene es el volumen de solucion, hay que restar para obtener volumen de agua.
ResponderEliminarpunto 1 y 4?????????????
resuelve los siguientes ejercicios de composición porcentual
ResponderEliminar1º calcular la composición porcentual del MgSO4
ResponderEliminar2ª determina la formula impirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S, y 30,4% de O
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